在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.

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• 1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量的浓度.2：已知2Fe^2+ +Br2==2Fe^3+ +2Br-,在100ml的FeBr2溶液中,通入2.24L的标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成Br单质.求原FeBr2溶液的物质的量的浓度.
• 在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气 待反应结束后 将溶液稀释至1L 再取出十分之一的稀溶液 加入足量的AgNO3 溶液 共得2.009克沉淀 问：（1）原溶液中 Fe 2+ 是否完全被氧化?（2）求 Fe 2+ 被氧化的物质的量 （不考虑氯气与水的反应）
• 在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气.待反应完毕后将其稀释到1L,再取出1/10加入足量的AGNO3溶液,得到沉淀为2.009克,试回答：
• 在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气 待反应结束后 将溶液稀释至1L 再取出十分之一的稀溶液 加入足量的AgNO3 溶液 共得2.009克沉淀 问：
• 在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气.待反应完毕后将其稀释到1L,再取出1/10加入足量的AGNO3溶液,得到沉淀为2.009克,试回答：（1） 原溶液中的FECL2是否全被氧化?（2） 若未全被氧化,被氧化的FECL2是原来的百分之几?
• 在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.
• 在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问：原溶液中的亚铁离子是否完全被氧化?若未完全氧化,试求被氧化的亚铁离子的质量分数.
• 在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.
• 一道关于离子反应的高一化学题,在500ml 0.1mol/L 的FeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未被氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数.（不考虑Cl2与H2O的反应）就快期末考了,
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• 某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.根据实验结果回答下列问题.试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 200 52 11.1 200 103 22.2 200 204 33.3 250 255 55.5 400 X（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余?（2） 表中x的值是多少?（3） 计算碳酸钠溶液中的溶质质量分数.最好附上这种判断过量的表格题的解答技巧.我不知道怎么判断剩余和正好反应、