某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.根据实验结果回答下列问题.试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 200 52 11.1 200 103 22.2 200 204 33.3 250 255 55.5 400 X（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余?（2） 表中x的值是多少?（3） 计算碳酸钠溶液中的溶质质量分数.最好附上这种判断过量的表格题的解答技巧.我不知道怎么判断剩余和正好反应、
问题描述：
某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.
根据实验结果回答下列问题.
试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余?
（2） 表中x的值是多少?
（3） 计算碳酸钠溶液中的溶质质量分数.
最好附上这种判断过量的表格题的解答技巧.
我不知道怎么判断剩余和正好反应、
答
1、从表中可以看到 前三次反应都是碳酸钠质量一定 氯化钙质量在逐次翻倍 同时生成的碳酸钙质量也随着翻倍 通过计算可以知道所加的全部钙离子都反应生成了碳酸钙沉淀 说明前三次中碳酸钠都是足量的 并且前两次...