在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问：原溶液中的亚铁离子是否完全被氧化?若未完全氧化,试求被氧化的亚铁离子的质量分数.
问题描述：
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问：原溶液中的亚铁离子是否完全被氧化?若未完全氧化,试求被氧化的亚铁离子的质量分数.
答
电脑上计算太烦了,给你思路吧.
首先沉淀的是氯化银,他的沉淀量与氧化完全有关系,如果完全氧化,那折算回去的cl-应该有0.3mol（氯化铁中氯离子含量）,如果完全没氧化,那么折算回去的氯离子应该有0.2mol（氯化亚铁中氯离子量）,你先求下2.009g沉淀相当于多少氯离子.另外,题目中提到了稀释什么的,不要忘记折算倍数关系.假如说最后折算的氯离子是a mol,那么按这个算式计算 设其中有亚铁x.那么氯离子总量（a）=x×0.1×2+（1-x）×0.1×3 解出x再转换为百分数即可