关于3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O的反应以下说法正确的是?A.CL2是氧化剂,CL2是还原剂B.被氧化的氯的质量为被还原的氯的质量的5倍C.上述反应是氧化还原反应D.KOH是氧化剂,CL2是还原剂
问题描述：
关于3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O的反应以下说法正确的是?
A.CL2是氧化剂,CL2是还原剂
B.被氧化的氯的质量为被还原的氯的质量的5倍
C.上述反应是氧化还原反应
D.KOH是氧化剂,CL2是还原剂
答
从题目中我们可以看到只有Cl的元素化合价发生变化
从0价变成-1和+5价
即是Cl自身的氧化还原反应,是歧化反应
则A正确
B错,由于被氧化的Cl是形成+5价的Cl
所以比例应该是1:5,是0.2倍
C正确
D错
选A C