为什么在非金属单质与非金属单质的氧化还原反应中,氧化剂不能得到电子,还原剂不能失去电子为啥是这样
问题描述：
为什么在非金属单质与非金属单质的氧化还原反应中,氧化剂不能得到电子,还原剂不能失去电子
为啥是这样
答
例如
H2+CL2==2HCL
没有电子得失是因为HCL的形成过程中，H外层1个电子，得1个变成2电子稳定结构；CL外层7个电子得1个变成8电子稳定结构，都想得到，结果是各自拿出一个电子来共用，形成共用电子对，这样都达到了稳定结构，但是都没有得失电子，只是共用了。由于H和CL原子核的引力不一样，所以电子对偏向CL，CL带负电；偏离H，H带了正电.
主要原因就是非金属单质与非金属单质反应生成了共价化合物。
答
这个问题应该是个错误的问题，氧化剂是在反应中等到电子的物质。
答
因为非金属反应生成化合物是 形成的是 共价化合物 形成共用电子对 但是不能够得失
在球化合价的时候 我们看成电子对可疑偏移向某个原子
比如H2+O2生成H2O 中
H-O之间的 电子对偏向于O 我们就等效看成 H失去电子 显示+1价 O是-2价
答
因为非金属单质间的反应式氧化还原反应 但是电子的偏移而不是得失
氧化还原机理分为2种的 并不只是电子得失 还有偏移