为什么在非金属单质与非金属单质的氧化还原反应中,氧化剂不能得到电子,还原剂不能失去电子

相关推荐

• 为什么在非金属单质与非金属单质的氧化还原反应中,氧化剂不能得到电子,还原剂不能失去电子
• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 关于高中化学几个知识点1.H2S气体的制取一直毫无印象,到底怎么记啊2.Fe在纯氧和空气中燃烧产物有什么不同吗?3.氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这句话为什么是错的是不是因为氧化剂得电子还原剂失电子?4向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量整个过程能不能说下?5稀盐酸开始滴入硫酸钠溶液离子方程式能解释下吗
• 下列叙述正确的是（　　） A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子
• 氧化还原反应问题：下列叙述中正确的是_______A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质还有一点不懂就是,氧化或还原不是元素的化合价变化么?氧化、还原剂和与氧化、还原产物是怎么对应的?
• 下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强
• A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质度能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质...A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质度能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则：1、A元素位于（）周期（）族 2、A单质与水反应的化学方程式为（） 3、B单质与水反应的离子方程式为（）
• 离子方程式 离子得失电子数的计算3SnCl2+12Cl- +2H3AsO3=2As+3Sncl6 2- +6OH-中每生成0.1mol的As,还原剂失去的电子为0.3mol是由氧化剂H3AsO3得到电子0.3得出的.那为什么不能根据没生成0.1mol的As 得到SnCl6 2- 为3/20mol 从而根据SnCl6 2-的物质的量 来求还原剂失去的电子数?
• 关于氧化还原的几道选择题1 关于氧化还原反映正确的是A 有单质参加或有单质生成的的反应不一定是氧化还原反应B 氧化还原的本质是元素化合价升降C 失电子的反应物在反应中被还原,做氧化剂D 金属单质在化学反应中一定作还原剂2 一定条件下,PbO2与正3价Cr反应,产物是Cr2 O7-2（O为氧；-2价）和正2价Pb离子,则1mol的+3价Cr反应所需的PbO2的物质的量为（）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol3 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,被氧化的氯离子与被还原的氯离子的个数比为（）A 6：1 B 1：6 C 5：1 D 1：5
• 填空.1、碱金属元素的原子最外电子层都有（）个电子,在化学反应中容易（）电子,形成（）离子.碱...填空.1、碱金属元素的原子最外电子层都有（）个电子,在化学反应中容易（）电子,形成（）离子.碱金属单质都有强（）性,常用作（）剂.2、将一块金属钾放入水中,发生剧烈的化学反应.其中,氧化剂是（）,还原剂是（）.3、质量相同的钠、钾与足量的水反应,（）反应更为剧烈,在相同状态下,（）产生的氢气多.
• 找规律,在括号里填上适当的数.（1）3 6 9 12 （15） （18） （2）1
• 已知函数f(x)=根号3sinxcosx-1/2cos2x 1当x属于[0,派/2]是 求函数最大值