谁能说出个究竟来（Who can answer this question?)共两个问题,请说明原因.（1）在反应MnO2+4HCl加热生成MnCl2+2H2O+Cl2中,Cl电子的得失是HCl与Cl2比较而不是HCl与MnCl2比?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.（2）在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,反应物有3个,那这样怎样判别氧化剂与还原剂呢?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.对于问题（2）,为什么是O3而不是H2O中的O由-2价降到零价呢?
问题描述：
谁能说出个究竟来（Who can answer this question?)
共两个问题,请说明原因.
（1）在反应MnO2+4HCl加热生成MnCl2+2H2O+Cl2中,Cl电子的得失是HCl与Cl2比较而不是HCl与MnCl2比?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.
（2）在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,反应物有3个,那这样怎样判别氧化剂与还原剂呢?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.
对于问题（2）,为什么是O3而不是H2O中的O由-2价降到零价呢?
答
对于答案我就不说了 上面都说了 至于规律我自己总结了几点（1）先判断各个元素在反应前后的价态（2）若只有一个元素升 一个元素降 只需在升降元素或化学式前乘以相反的升降数字 在进行配平就行了 例如你的第一个问题...