离子方程式 离子得失电子数的计算3SnCl2+12Cl- +2H3AsO3=2As+3Sncl6 2- +6OH-中每生成0.1mol的As,还原剂失去的电子为0.3mol是由氧化剂H3AsO3得到电子0.3得出的.那为什么不能根据没生成0.1mol的As 得到SnCl6 2- 为3/20mol 从而根据SnCl6 2-的物质的量 来求还原剂失去的电子数?
问题描述：
离子方程式 离子得失电子数的计算
3SnCl2+12Cl- +2H3AsO3=2As+3Sncl6 2- +6OH-
中
每生成0.1mol的As,还原剂失去的电子为0.3mol
是由氧化剂H3AsO3得到电子0.3得出的.
那为什么不能根据没生成0.1mol的As 得到SnCl6 2- 为3/20mol
从而根据SnCl6 2-的物质的量 来求还原剂失去的电子数?
答
终于明白了.
首先
SnCl2--Sncl6 2- 转移2e ;H3AsO3--As 转移3e
按你的说法就是
SnCl6 2- 为3/20mol求还原剂失去的电子数===每生成0.1mol的As,还原剂失去的电子数
那么还原剂失去的电子数==3/20mol*2=0.3mol