6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应,求氢气的质量稀硫酸得溶质质量分数?所得溶液的溶质质量分数是?
问题描述：
6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应,求氢气的质量
稀硫酸得溶质质量分数?
所得溶液的溶质质量分数是?
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
65 98 161 2
6.5g x z y
x=9.8g y=0.2g z=16.1g
氢气的质量=0.2g
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
所得溶液的溶质质量分数=16.1/106.3*100%=15.1%
因为根据质量守恒定律,本来溶液总质量=Zn质量+稀硫酸质量,但是有0.2gH2不在溶液里,所以
溶液总质量=Zn质量+稀硫酸质量-H2质量=106.3g