小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸反应小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：1.反应生成氢气的质量2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量. 3、稀硫酸中溶质的质量能不能讲、写的详细一点?~~~2、里面溶剂的质量怎么求的？？还有第三问的答案也详细一点？

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:19:55

问题描述：

小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸反应
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：
1.反应生成氢气的质量
2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量.
3、稀硫酸中溶质的质量
能不能讲、写的详细一点?~~~
2、里面溶剂的质量怎么求的？？
还有第三问的答案也详细一点？

答

1,0.2; 2,106.3, 90.2 3,9.8

答

0.2克
106.3克 16.3克
19.6克
质量守衡，只有氢气跑出。只需写出化学反应方程式，皆可解得。

答

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 98 2 161
由此可知硫酸过量锌能反应完全
所以氢气质量为0.2g
利用差量法可知溶液损失了0.2g得到了6.5g质量增加了6.3g为106.3g