20．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
问题描述：
20．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
（1）生成氢气的质量为0.2
g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数．
设生成氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50g
X=9.8g
答：（1）0.2．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
为什么是用锌来计算?不能用ZnSO4获H2
答
同学,请仔细看题：【取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应】,这个是说锌完全反映,不知道硫酸的质量分数,所以用锌来计算.
这样说能明白么?用已知求未知.不用H2是因为H2是题目要求求的,之前并不知道它生成了多少.循序渐进
ZnSO4或H2 是未知条件,不能用未知条件推出未知条件.