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Fe3O4与Al粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3,若反应中转移了2mol电子,则生成Fe质量为（?)

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:24:02

问题描述：

答

每转移8/3mol 电子生成1mol的Fe
所以转移2mol电子生成铁的质量为 2/(8/3)*56=42g

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(Fe)=8n(N2O),由元素守恒有n(HNO3)=2n(N2O)+2n(Fe)=2mol.然后答案说以此类推就得到了Al的量是13.5g.这是为什么呀,那个奇怪的电子守恒和元素守恒是什么啊?我怎么算都是10.8g铝,有打错字，见谅~不过对题意无影响啊重点数据也没错的确是铁过量（太着急所以弄错了）
Fe3O4与Al粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3,若反应中转移了2mol电子,则生成Fe质量为（?)
氧化铁和铝粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3,若反应中转移了2mol电子,则生成Fe的质量
四氧化三铁与铝粉发生铝热反应,若反应中转移了2mol电子,则生成铁的质量是
一道用差量法计算的高一化学题向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为（C）解析中“若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl”是啥意思啊?为什么没有提到生成H2和消耗的水啊?
粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物①取适量的A进行铝热反应,产物中有单质B生成②另取20克A全部溶于0.15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况）气体,同时生成溶液D,还有残留固体物质B4.用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作————,产物中的单质B是————.（2）②中所发生的各反应的化学方程式是——————————————————.（3）③中所发生的各反映的离子方程式是————-——————————————.（4）若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c（Mg²﹢）为——————,c（Fe²﹢）为——————.
粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物①取适量的A进行铝热反应,产物中有单质B生成②另取20克A全部溶于0.15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况）气体,同时生成溶液D,还有残留固体物质B4.用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作————,产物中的单质B是————.（2）②中所发生的各反应的化学方程式是——————————————————.（3）③中所发生的各反映的离子方程式是————-——————————————.（4）若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c（Mg²﹢）为——————,c（Fe²﹢）为——————.
Fe3O4与Al粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3,若反应中转移了2mol电子,则生成Fe质量为（?)
铝和四氧化三铁反应方程式及条件
将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．则原硫酸溶液的浓度______．

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