粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物①取适量的A进行铝热反应,产物中有单质B生成②另取20克A全部溶于0.15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况）气体,同时生成溶液D,还有残留固体物质B4.用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作————,产物中的单质B是————.（2）②中所发生的各反应的化学方程式是——————————————————.（3）③中所发生的各反映的离子方程式是————-——————————————.（4）若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c（Mg²﹢）为——————,c（Fe²﹢）为——————.

1）产物中的单质B是 Fe；
（2）③中所发生的各反应的离子方程式是 ；
Fe+2H+=Fe2+ +H2
MgO+ 2H+ =Mg2+ +H2O
Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，
C(Fe2+) 。
c(Mg2+)=0.667mol/L，
C(Fe2+)=0.333 mol/L。

（1）点燃镁条 Fe
（2）MgO+ 2HCl =MgCl2 +H2O
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
（3）Fe+2H+=Fe2+ +H2 ↑
Fe+2Fe3+=3Fe2+
设MgO的物质的量为X,则混合物中含Fe2O3的物质的量也为X
40X+160X=20g
解得X=0.1mol
n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol
c（Mg²﹢）=0.1mol/0.15L=0.67mol/L
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2*0.1mol=0.2mol
设生成氢气时生成Fe2+的物质的量为Y,Fe3+反应生成Fe2+的物质的量为Z
n(H2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
Fe+2H+=Fe2+ +H2 ↑
1 1
Y 0.05mol
Y=0.05mol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 3
0.2mol Z
Z=0.3mol
n(Fe2+）总=0.3mol+0.05mol=0.35mol
C(Fe2+)=0.35mol/0.15L=2.3mol/L