某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(Fe)=8n(N2O),由元素守恒有n(HNO3)=2n(N2O)+2n(Fe)=2mol.然后答案说以此类推就得到了Al的量是13.5g.这是为什么呀,那个奇怪的电子守恒和元素守恒是什么啊?我怎么算都是10.8g铝,有打错字，见谅~不过对题意无影响啊 重点数据也没错 的确是铁过量（太着急所以弄错了）

电子守恒是指：
铁反应后由0价升为+2价，共失去2n(Fe)mol的电子；
浓HNO3中的N元素反应后由+5价降为+1价，生成N2O共得到8n(N2O)mol电子；
氧化还原反应中失电子总数等于得电子总数，所以2n(Fe)=8n(N2O)=8×0.2mol
元素守恒是指根据反应前后N元素的守恒：
反应前的N元素只存在于浓HNO3中，反应后的N元素存在于Fe(NO3)2和N2O中，所以有n(HNO3)=2nFe(NO3)2+2n(N2O)=2n(Fe)+2n(N2O)=1.6mol+0.4mol=2mol
同样原理分析铝与浓硝酸反应时
电子守恒有关系式：3n(Al)=3n(NO)
N元素守恒则有：n(HNO3)=3n(Al)+n(NO)=2mol
这样解得Al的物质的量为0.5mol，质量即为13.5g
不知道讲的是否到位

题打错了吧，硝酸不是过量的。
铁过量，所以生成二价铁，化合价升两价，而硝酸由正五价降为正一价。电子守恒 2n(Fe)=8n(N2O),
由元素守恒有n(HNO3)=2n(N2O)+2n(Fe)=2mol，这是因为生成物中硝酸亚铁和N2O，一个铁原子结合2个硝酸根，n(HNO3)=2（N2O+硝酸亚铁）=2mol,
再把铝的方程式写，Al+4HNO3， 得出13.5g

过量硝酸和过量铁粉?
到底是谁过量?
.应该是铁过量.
那么溶液中铁就只能是亚铁离子,如此,只能形成硝酸亚铁.一个铁离子结合两个硝酸根,所以,对应的,一份铁对应两份硝酸.而一份的一氧化氮,对应0.5份的硝酸.
那么,你应该可以列出一个方程式.
2Fe+6HNO3=2FE(NO3)2+N2O+3H2O
方程式的配平,可以根据得失电子数来确定,是唯一的系数.
AL+4HNO3=AL(NO3)3+NO+2H2O
直接根据硝酸的量求铝的质量.
类推的话,应该是n(HNO3)=3n(AL) + n (NO)
这里,生成的一氧化氮,你是不是计算的时候也把一氧化氮系数×2了呀.
电子守恒,就是得到的电子和失去的电子相等,也就是化合价的升高和降低应该相等.
元素永恒,也就是质量守恒,一份硝酸生成一份一氧化氮,两份硝酸生成一份一氧化二氮.