今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是（ ）A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）D. V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
问题描述：
今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是（ ）
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D. V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
答
A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，PH减...
答案解析：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；
B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；
C、依据溶液混合反应后的电荷守恒分析计算；
D、从酸碱中和反应后 的PH判断溶液显酸性，结合溶液混合反应后的过量离子浓度计算过程进行列式计算；
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的分析判断，溶液 稀释后的溶液PH判断，电荷守恒的应用，强酸强碱溶液混合后的PH计算应用，综合性较强，考查较全面．