某铁的氧化物,用7摩尔每升的盐酸100ml在一定条件下可恰好完全溶解,向所得溶液中通入0.56升标准状况下的氯时,刚好使溶液中的二价铁完全转化为三价铁,则该氧化物的化学式?求详解,最好每一步有解释,

最后生成FeCl3,7摩尔每升的盐酸100ml含氯原子0.7摩尔，0.56升标准状况下的氯气含氯原子0.05摩尔，合计0.75摩尔，所以有铁0.25摩尔。
设有2价铁X摩尔，3价铁Y摩尔
第一步反应部分生成氯化亚铁，部分生成氯化铁
2X+3Y=0.7
X+Y=0.25
X=0.05，Y=0.2
2价铁与3价铁之比为1：4，该氧化物的化学式是Fe5O7

该氧化物中O原子在氧化物与HCl反应转化成H2O根据n(O)=n(H20)=1/2n(H+)=1/2*7mol/L=0.35mol而Fe最终生成Fe3+所以n(Fe)=n(FeCl3)=1/3(Cl-)=1/3*(7*0.1+0.56/22.4*2)=0.25mol所以n(Fe3+):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7Fe5O7...