往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解.再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为氯离子,所得溶液中溶质仅为FeCL3,且氯离子的物质的量为0.75mol,则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是?A.1:2 B2:1 C.1:4 D.4:1

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:17:16

问题描述：

往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解.
再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为氯离子,所得溶液中溶质仅为FeCL3,且氯离子的物质的量为0.75mol,则样品中Fe2+与Fe3+物质的量之比是?
A.1:2 B2:1 C.1:4 D.4:1

答

很明显,原氧化物中含Fe2+和Fe3+通入氯气0.56L,即0.025mol,反应,Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+氯气完全转化为氯离子,即生成Cl-为0.05mol,原来的Fe2+为0.05mol所得溶液中溶质仅为FeCL3,且氯离子的物质的量为0.75mol,即此...