25度时,将0.23g钠投到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm^.则该溶液的PH为多少
问题描述：
25度时,将0.23g钠投到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm^.则该溶液的PH为多少
答
Na+H2O=NaOH+1/2H2
0.23
生成nOH=0.01mol, 生成H2为0.01g.
溶液质量为100.22g
体积为100.22ml
浓度[OH-]=0.01/0.10022 =1.0*10-4mol/L
pOH=4.0
pH=10.0
5，pOH=4.0,pH=10.0
这两种都行
答
1,反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2,0.23g钠=0.01摩尔,产生0.01摩尔NaOH,摩尔比1:1
3，体积=质量/密度=100.22g/1g/cm^.=100.22ml
4，浓度[OH-]=0.01摩尔NaOH/体积=0.01/0.10022=10-4mol/L
5，pOH=4.0,pH=10.0
答
反应方程式：
Na+H2O=NaOH+1/2H2
23 1 1
0.23
生成nOH=0.01mol,生成H2为0.01g.
溶液质量为100.22g
体积为100.22ml
浓度[OH-]=0.01/0.10022 =1.0*10-4mol/L
pOH=4.0
pH=10.0