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温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（　　）A. 1B. 13C. 12D. 10

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:23:19
问题描述：

温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（　　）
A. 1
B. 13
C. 12
D. 10

答

令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      2mol  2g0.23g     n    mm=0.23g×2g46g=0.01gn=0.23mol...
答案解析：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=

m
ρ
计算溶液体积，根据n=
n
V
计算氢氧化钠浓度，再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算溶液pH．
考试点：化学方程式的有关计算；pH的简单计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，难度中等，关键是溶液的体积的计算．

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