为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验,所得相关实验数第一次 第二次 第三次 第四次所含合金的质量/克 8.0 8.0 8.0 12.0所用稀硫酸的体积/毫升 8.0 16.0 24.0 一定体积剩余合金的质量/克 6.7 5.4 4.8 8.1 第四次所加硫酸的体积为试计算8.0g铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17g/mL)
问题描述：
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验,所得相关实验数
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量/克 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积/毫升 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量/克 6.7 5.4 4.8 8.1
第四次所加硫酸的体积为
试计算8.0g铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17g/mL)
答
根据金属活动顺序,硫酸只能与锌反应不能与铜反应.根据表格中的数据,每加入8ml的硫酸,固体合金减少1.3克,第三次却只减少了0.6克,说明第三次合金中锌已经反应完.那么8克合金中锌有
8-4.8=3.2克.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
1.3g x y 解得：x=3.22g y=0.4g
ZnSO4 %=3.22除以（1.3+8*1.17-0.4） = 31.4%