一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则计算需要盐酸的体积：______．

答

（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移为，
答：单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为；
（2）4.48L氢气的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   1    2        1
n（Fe）  n（HCl）   0.2mol
所以，n（Fe）=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
n（HCl）=

0.2mol×2

1

=0.4mol
答：发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol；
（3）所用浓度为0.5mol•L^-1盐酸的体积=

0.4mol

0.5mol/L

=0.8L，故答案为：0.8L．
答案解析：（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移，由失电子元素指向的电子元素；
（2）根据方程式计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量；
（3）根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．
考试点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应．
知识点：本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应等，难度不大，注意掌握单线桥与双线桥表示氧化还原反应．