为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验,所得相关实验数第一次 第二次 第三次 第四次所含合金的质量/克 8.0 8.0 8.0 12.0所用稀硫酸的体积/毫升 8.0 16.0 24.0 一定体积剩余合金的质量/克 6.7 5.4 4.8 8.1 第四次所加硫酸的体积为试计算8.0g铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17g/mL)
问题描述：
为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动利用该合金粉末与稀硫酸反应进行了四次实验,所得相关实验数
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量/克 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积/毫升 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量/克 6.7 5.4 4.8 8.1
第四次所加硫酸的体积为
试计算8.0g铜锌合金中锌的质量和第一次试验后所得溶液的溶质质量分数.（已知稀硫酸的密度是1.17g/mL)
答
计算比较麻烦：我只提供思路不管怎么写,你必须算出“铜锌合金的比值”,反映的原理是：锌与稀硫酸反映而铜不会.通过第一次的反应结果和第二次的反应结果和第三次的反应结果可看出：第一次与第二次：“剩余合金的质量...