电解NaCl（溶液） 阳：2Cl- — 2e- =Cl2↑阴：2H+ + 2e- =H2↑电解CuSO4（溶液）阳：2H2O — 4e- =4H+ + O2↑阴：2Cu2+ + 4e- =2Cu上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+ ,但没写水得电子变的那个,就是 4H2O + 4e- =2H2↑ +4OH-而在CuSO4的这个式子里,是水提供的H+,为什么有用水来写反应式了?
问题描述：
电解NaCl（溶液） 阳：2Cl- — 2e- =Cl2↑
阴：2H+ + 2e- =H2↑
电解CuSO4（溶液）阳：2H2O — 4e- =4H+ + O2↑
阴：2Cu2+ + 4e- =2Cu
上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+ ,但没写水得电子变的那个,就是 4H2O + 4e- =2H2↑ +4OH-
而在CuSO4的这个式子里,是水提供的H+,为什么有用水来写反应式了?
答
你在等式两头加上4mOLH+ 4H2O + 4e- =2H2↑ +4OH-
不是－样吗
答
这是两种写法
水提供的H+,2H+ + 2e- =H2↑现在已经不常用了.