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用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:09:02

问题描述：

用KMnO₄氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl被氧化？产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

答

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2mol 16mol 5mol &nbs...
答案解析：（1）根据n=

m

M

计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成氯气的物质的量，根据m=nM计算消耗HCl的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的质量，根据V=nV_m计算生成氯气的体积；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．