将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　） （提示：钠跟水反应产生氢气）A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B. 放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9，盐酸足量C. 盐酸的质量关系为mNa＜mMg=mAl，相对于盐酸，三种金属过量D. 放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

答

A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是钠，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，假设生成氢气的质量为1g．
则设镁的质量为x，铝的质量为y，钠的质量为z．则有：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x              1g
则

24

x

＝

2

1g

，解得x=12g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
y                 1g
则

54

y

＝

6

1g

，解得y=9g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46             2
z              1g    
则

46

z

＝

2

1g

，解得z=23g，故放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9．
故B正确；
C、若放出的氢气质量相同，则参加反应的相同溶质质量分数的盐酸相同，因为相同质量的盐酸所含氢元素的质量相同，故C错误；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选：B．
答案解析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．