取100毫升K2CO3与k2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到6.27克白色沉淀,用过量的稀盐酸处理处理后沉淀减少到2.33克,并有气体放出.计算：（1）原混合液中碳酸钾和硫酸钾的物质的量浓度?（2）产生的气体在标准状况下的体积?
问题描述：
取100毫升K2CO3与k2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到6.27克白色沉淀,用过量的稀盐酸处理
处理后沉淀减少到2.33克,并有气体放出.
计算：（1）原混合液中碳酸钾和硫酸钾的物质的量浓度?
（2）产生的气体在标准状况下的体积?
答
c（K2CO3）=[（6.27-2.33）/n（K2CO3）]/0.1
c（K2SO4）=2.33/n（K2SO4）]/0.1
CO32-～CO2
所以，n（CO2）=n（K2CO3）
标况下，V（CO2）=22.4 * n（CO2）
答
(1)c(K2SO4)=c(SO42-)=2.33÷233÷0.1=0.1mol/L
c(K2CO3)=c(CO32-)=(6.27-2.33)÷197÷0.1=0.2mol/L
(2)BaCO3+2HCl===CO2↑+H2O+BaCl2
1 1
0.02 n
n=0.02mol V(CO2)=0.02×22.4=0.448L
答
沉淀总和是6.27克
沉淀减少到2.33克,就有沉淀BaSO4是2.33克
n（BaSO4）=2.33/233=0.01mol
得c(硫酸钾)=0.1mol/l
质量减少=6.27-233=3.94g 就有沉淀BaCO3是3.94g
n（BaCO3）==3.94/197==0.02mol
c(K2CO3)=0.2mol/l
n（CO2）=0.2*0.1=0.02mol
,v=22.4*0.02=0.048(L)