在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．_．
问题描述：
在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．______．
答
混合液加入氯化钡发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，故4.66g为BaSO4的质量，碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=0.02mol，故c（Na2SO4）=4.66g 233g/mol
=0.2mol/L，0.02mol 0.1L
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
=0.05mol，故c（Na2CO3）=9.85g 197g/mol
=0.5mol/L，0.05mol 0.1L
故答案为：c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L．