氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,发现试管内剩余固体质量为10.2克.求氧气生成的质量和氯酸钾的质量?要完整的过程
问题描述：
氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,发现试管内剩余固体质量为10.2克.求氧气生成的质量
和氯酸钾的质量?要完整的过程
答
解题过程：
分析：氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氧气。这个过程中氧气跑掉就是质量的减少。O2质量==15-10.2=4.8g
2KClO3====2KCl+3O2（等式上面写MnO2）
2*122.5 3*32
x 4.8g
列比例式245/x==64/4.8
解得x==18.375g
整体思路就是这样子，不明白再追问我。
答
剩余固体中减少的质量就是氧气 4.8g m(o)=4.8g 所以氯酸钾中的o元素就有4.8g 所以m(kclo3)=m(o)/（48/122.5）=12.25g 望采纳
答
生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g
2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑
245 149 96
x 4.8g
245/96=x/4.8g
x=12.25g
所以有12.25克氯酸钾分解,生成4.8克氧气.