8.2克纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,直到氯酸钾完全分解为止,冷却后称得质量为6.3g,求：1：生成氧气多少克?2：残留固体是什么?各多少克?3：原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
问题描述：
8.2克纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,直到氯酸钾完全分解为止,冷却后称得质量为6.3g,求：
1：生成氧气多少克?
2：残留固体是什么?各多少克?
3：原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
答
2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2
245 149 96
8.2g x y
245/8.2g=149/x=96/y
x=5g y=3.2g
1：生成氧气3.2克
2：残留固体是氯化钾5g 二氧化锰 6.3g-5g=1.3g
3：原混合物中二氧化锰的质量分数是1.3g/(8.2g+1.3g)*100%=13.9%