取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______．
问题描述：
取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______．
答
设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2=Cu+H2O----O
80 16
x 10g-8.4g
∴
＝80 16
，x 10g−8.4g
解之得：x=8g，
则原混合物中含氧化铜的质量分数为：
×100%=80%．8g 10g
故答案为：80%．
答案解析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．