某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次 20 16第2次 20 12第3次 20 8.5第4次 20 n（1）上表中n的数值为______．（2）样品中氧化铜的质量分数是______．（3）求盐酸中溶质的质量分数______．
问题描述：
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
（2）样品中氧化铜的质量分数是______．
（3）求盐酸中溶质的质量分数______．
答
（1）因Cu不与盐酸反应，而氧化铜与盐酸反应，根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g，则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g＜4g，
则8.5g为铜，即第4次加盐酸，也不再反应，则n为8.5，故答案为：8.5；
（2）样品中氧化铜的质量分数为
×100%=57.5%，故答案为：57.5%；(20g−8.5g) 20g
（3）由20g酸能溶解4g氧化铜固体，设盐酸中溶质的质量为x，则
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73
4g x
＝80 73
，4g x
解得x=3.65g，
则盐酸中溶质的质量分数为
×100%=18.25%，3.65g 20g
故答案为：18.25%．
答案解析：（1）根据表格中的数据可知20g酸能否溶解4g固体，则第3次加酸溶解的固体小于4g，说明氧化铜完全反应，即剩余固体为8.5g；
（2）根据样品的质量和铜的质量来计算氧化铜的质量分数；
（3）根据20g酸能否溶解4g氧化铜固体，利用化学反应方程式计算来计算盐酸中溶质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题考查学生利用表格中的数据来判断样品中的成分的质量，学生应注意利用物质的性质来分析其发生的反应，并利用化学反应方程式进行简单计算．