把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气把15.5g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气.完全反应后,待试管冷却称得残余固体10.7g.试求:(1)放出氧气多少摩(2)残余固体的成分是什么?物质的量各式多少?列化学方程式计算 ,

问题描述:

把15g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气
把15.5g干燥的氯酸钾的二氧化锰混合物加入大试管中加热制取氧气.完全反应后,待试管冷却称得残余固体10.7g.试求:
(1)放出氧气多少摩
(2)残余固体的成分是什么?物质的量各式多少?
列化学方程式计算 ,

(1)生成的氧气是4.8克,即0.15摩尔。
(2)固体残余是氯化钾、二氧化锰,分别为0.1摩尔。

1)反应前后减少的质量即为氧气质量:15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为:4.8 / 32 = 0.15 mol所以放出氧气0.15 mol2)通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量设KClO3质量为x,KCl 质量为y 则2KClO3 =(加热,MnO2) =...