将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．（3）若a=9，则混合气体中NO2的物质的量为______mol．
问题描述：
将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO2的物质的量为______mol．
答
（1）硝酸的物质的量为0.05L×amol/L=0.05amol，反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，则由氮原子守恒可知，混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.05amol-0.3mol=（0.05a-0.3）mol，故答案为：（0.05a-0.3...
答案解析：（1）由氮原子守恒可知，混合气体中NO2和NO的总物质的量等于原硝酸的物质的量-反应后溶液中NO3-的物质的量；
（2）铜全部溶解，利用n=
来计算铜的物质的量，由反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L及电荷守恒来计算H+的物质的量浓度；m M
（3）利用电子守恒来计算．
考试点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查利用硝酸的化学性质及金属与硝酸反应中的原子守恒、电子守恒及溶液中的电荷守恒来进行计算，正确运用守恒法是解答本题的关键．