铜与硝酸计算题1.92 铜粉投入到一定量浓硝酸中,当铜粉完全溶解时,生成的气体颜色由深变浅,共收集到气体672ml(标况),通入一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水,求通入O2的体积.
问题描述：
铜与硝酸计算题
1.92 铜粉投入到一定量浓硝酸中,当铜粉完全溶解时,生成的气体颜色由深变浅,共收集到气体672ml(标况),通入一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水,求通入O2的体积.
答
这道题不必纠缠中间NO、NO2的过程,直接看最后结果.由于最后气体恰好完全溶于水,说明N元素完全以硝酸根形式出现,即根本没有参与到对铜的氧化中.那么铜是谁氧化的呢?显然是氧气.反应结束后铜以Cu2+形式出现,O元素以-2价出现,简单算一下电子数即知Cu为0.03mol,相应氧气为0.015mol,标准状态下是336ml.这中间没硝酸什么事,仅仅起到媒介作用.