将标准状况下的2240mLNO2和NO的混合气体与1120mLO2混合后,再与水充分反应,剩余280mL无色气体,而所得溶液体积为1L.问:(1)若所得HNO3浓度最大,则原混合气体中NO,NO2的体积各为多少?(2)所得硝酸的物质的量浓度为多少?(请列出解析来)

分类: 作业答案 • 2022-02-19 15:53:17

问题描述：

将标准状况下的2240mLNO2和NO的混合气体与1120mLO2混合后,再与水充分反应,剩余280mL无色气体,而所得溶液体积为1L.问:
(1)若所得HNO3浓度最大,则原混合气体中NO,NO2的体积各为多少?
(2)所得硝酸的物质的量浓度为多少?
(请列出解析来)

答

这个由总反应方程计算4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3太长，就不写了，你可以把NO和NO2物质的量分别设出来

答

（1)分析：根据题目大意,要想使HNO3浓度最大,则NO2和NO必须全部溶解于水中,所以剩余的气体为O2.由分析知；剩余气体为O2,所以反应的O2为（1.120-0.280）/22.4 =0.0375mol,反应的混合气体为2.240/22.4=0.1mol.设有X mo...