将1.28g 铜粉全部溶解在硝酸中.假设产生气体不含N2O4,则参加反应的硝酸物质的量可能为?05
问题描述：
将1.28g 铜粉全部溶解在硝酸中.假设产生气体不含N2O4,则参加反应的硝酸物质的量可能为?
05
答
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4
1.28 x1
x1=0.08mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
196 8
1.28 x2
x2=0.0533mol
NO2与N2O4的转换是不可人为控制的,如果生成NO2,必然会有N2O4存在,因此,个人认为,假设产生气体不含N2O4,故参加反应的硝酸物质的量可能为0.0533mol.
不知道这样考虑是否正确?
答
又是化学___ 狂晕
答
首先n（cu）=0.02mol,反应生成cu（no3)2所需hno3为0.04mol假设产生气体是no,由转移电子数守恒得n(no)*3=0.02*2 得n（no）=0.013mol,所需hno3为0.04+0.013=0.053mol假设是no2,同理所需hno3是0.04+0.04（no2的物质的量...
答
这样算
用1.28g 铜与硝酸完全反应生成NO计算出反应的硝酸物质的量 也就是生成NO的量
再用1.28g 铜与硝酸完全反应生成NO2 计算NO2的量
则参加反应的硝酸物质的量就是这两者之间