高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?

问题描述:

高锰酸钾和盐酸反应
1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?
2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?

锰由正七降到二,氯负一升到零.氧化比还原5:1;得到氯气7.1g:因为氢与氯物质的量比为1:35.5,全部氧化得如上

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
祥解待续

反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCL(浓)——2KCL+2MnCL2+5CL2(上升)+8H2O1.氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯...