粗盐提纯时溶解后过滤前溶液中含有什么物质?过滤后呢?过滤出了什么物质?

实验步骤 实验现象 解释或结论
1、溶用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约6 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 粗盐固体为 色。加入水中所得液体呈 状。剩余粗盐为 g。 粗盐中含 等杂质。12 mL水约溶解粗盐 g。
2、过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤成功的标志 。 滤液是 色的 液体，滤纸上的残留物是 色。 滤液的主要成分是 。粗盐中的 不溶于水，留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐水中 。
3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。 随着加热，蒸发皿中液体的量 ；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有 析出。蒸发得到的固体为 色。 若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是 。得到固体的主要成分是 。
4、称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。 固体质量为 g。 精盐的产率为 %。

NaCl MgCl2 NaBr MgBr2等

粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质
（1）加入BaCl2除去SO42-,生成BaSO4沉淀
（2）加入NaOH除去MgCl2,生成Mg(OH)2沉淀
（3）加入Na2CO3除去过量的BaCl2和CaCl2
（4）过滤
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
最后,浓缩得到纯净NaCl