初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中发生反应的化学方程式为______．（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是______．（3）C实验中可观察到的现象是______．（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．提出问题：废液中含有什么物质？假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______．老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲 可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙 可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3学生戊 可能有NaOH … …查阅资料：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl实验验证：同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．结论：上

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；
（3）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再与其他物质反应．故一定含有：NaCl；
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定没有：Ca（OH）₂和CaCl₂；故一定没有：Ca（OH）₂和CaCl₂；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；故一定没有NaOH；
综上所述，滤液中一定还含有 Na₂CO₃； 一定不含有  CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪
（3）澄清石灰水变浑浊            （4）NaCl；       Na₂CO₃；   CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
答案解析：（1）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水书写方程式；
（2）软塑料瓶变扁与气压有关，根据塑料瓶内发生的反应分析是气体量变化引起的还是热量变化引起的；
（3）依据碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）判断反应的现象．
（4）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定会生成的生成物．加氯化钡生成白色沉淀则说明溶液中一定含有碳酸根，红色褪去说明一定不含氢氧化钠等，据此分析解答即可．
考试点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
知识点：本题利用各种实验现象推断物质的成分．主要考查碱在化学反应中的性质，解题的关键是掌握各物质之间的反应情况．