计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度
问题描述：
计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度
答
：-log0.1=1 14-1=13由水电离出是10的-13次方 ...
答
在盐酸溶液中也有Kw=1*10^-14，而且盐酸中OH-都是水电离出来的，而H+可以认为都是盐酸电离出来的，水电离出来的量很少，可以忽略。所以c(OH-)=1*10^-14/0.1=1*10^-13 。因为水电离出来的OH-与H+一样多，所以水电离出来的氢离子也为1*10^-13
答
解C（H+）=0.1mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L