0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算
问题描述：
0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算
答
没指明温度时一般指25 ^ 0C
解析：0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH-)是一个常数(即Kw)
Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得:C(OH-) =10^-13(mol/l)
因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ,而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-
所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-) = 10^-13(mol/l)那么水电离出的氢离子 与 氢氧根的浓度永远是一样的咯是的。一定是！！！