在2L含有碳酸钾和硫酸钾的水溶液中加入过量氯化钡溶液,生成132.6g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,此白色沉淀减少到93.2g,分别计算出原溶液中碳酸钾和硫酸钾的物质的量浓度.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:37:26

问题描述：

答

溶的是碳酸钡不溶的是硫酸钡非别计算出碳酸钡和硫酸钡物质的量除以体积就行了自己算去

答

加入过量的BaCl2 沉淀有碳酸钡和硫酸钡共132.6克,而93.2克是硫酸钡的质量.硫酸钡的摩尔质量为233g/mol.故硫酸钡的物质的量为0.4mol 故碳酸钡的物质的量为(132.6-93.2)/213=0.19mol 故浓度碳酸钾0.08 硫酸钾0.2