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取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．．

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:15:48

问题描述：

取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；______
（2）产生的气体在标准状况下的体积．______．

答

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：4.66g233g/mol=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为0.02mol0.05L=0.4mol/L，减少的沉...
答案解析：根据14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水，可知BaCO₃和BaSO₄的质量，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积．
考试点：物质的量浓度；气体摩尔体积；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，做题时注意从质量守恒的角度进行计算，本题难度不大．