将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？
问题描述：
将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？
答
3.22g芒硝的物质的量为
=0.01mol3.22g 322g/mol
所以溶液中n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H2O）=100n（Na+）=2mol
0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．
答案解析：根据n=
计算3.22g芒硝的物质的量，根据芒硝的化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），每100个水分子中溶有1个Na+，则n（H2O）=100n（Na+），水的总的物质的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水，再根据m=nM计算需要水的质量．m M
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：考查物质的量及有关浓度计算，难度中等，明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键．