将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

问题描述:

将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

3.22g芒硝的物质的量为3.22g322g/mol=0.01mol所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0....
答案解析:根据n=

m
M
计算3.22g芒硝的物质的量,根据芒硝的化学式可知n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O),每100个水分子中溶有1个Na+,则n(H2O)=100n(Na+),水的总的物质的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水,再根据m=nM计算需要水的质量.
考试点:物质的量的相关计算.
知识点:考查物质的量及有关浓度计算,难度中等,明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键.