将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

问题描述:

将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

3.22g芒硝的物质的量为

3.22g
322g/mol
=0.01mol
所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol
0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答:需要水的质量为34.2g.