为什么除去CO2用NaOH不用Ca（OH）2?二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
问题描述：
为什么除去CO2用NaOH不用Ca（OH）2?
二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
答
氢氧化钠的水溶液中溶解的氢氧化钠较多，吸收co2更充分
答
因为NaOH的溶解度比Ca（OH）2的要大很多
答
氢氧化钠的溶解度更大 吸收更充分
答
氢氧化钠易溶于水
答
因为Ca（OH）2在水中是微溶的，大量的溶液事实上也没多少Ca（OH）2，在出去CO2会导致用量过少，除不尽。而NaOH溶解度很大，就不用担心这个.
答
氢氧化钙 与二氧化碳 反应比较缓慢，可能来不及反应就已经通过了
答
因为氢氧化钙微溶与水 氢氧化钠极易溶与水
同质量的氢氧化钠溶液比同质量的氢氧化钙溶液要浓
也就是说溶质的质量分数大
吸收的二氧化碳质量多
所以用氢氧化钠溶液
答
因为一般都用溶液.氢氧化钙的溶解度很小,溶液中只有很少的氢氧化钙.而氢氧化钠溶解度较大,相同质量的溶液中有较多的氢氧化钠溶质.所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳才能除尽.而如果用氢氧化钙溶液的话,需要很大量.
答
防止CO2用的过了头