现有等质量的饱和NaOH溶液和CaOH溶液,要除去氢气中混有较多量的二氧化碳气体,通常选用前者而不选用后者为什么打错了,是Ca(OH)2

问题描述:

现有等质量的饱和NaOH溶液和CaOH溶液,要除去氢气中混有较多量的二氧化碳气体,通常选用前者而不选用后者
为什么
打错了,是Ca(OH)2

由于ca(oH)2微溶,与较多co2不易完全反应光,而ca(oH)2是用于检验用的

因为前者溶解度大,等量溶液吸收二氧化碳的量前者更大,后者仅仅微溶于水,前者极易溶。

氢氧化钙在水中得溶解度小
所以能吸收得二氧化碳得量也少
而氢氧化钠得溶解度大
可以吸收更多得二氧化碳

等质量的饱和NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,溶质氢氧化钠较多(氢氧化钙微溶于水),消耗的二氧化碳较多