已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?

5比1；5m/3

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I I
KClO3 + 6HCl= KCl+ 3H2O+ 3Cl2
I___________________I
1molKClO3 得到5mol电子，被还原生成1/2molCI2（还原产物1/2molCI2）
6molHCl参加反应,有5molHCI共失去5mol电子，被氧化生成5/2molCI2,（氧化产物5/2molCI2）
所以，氧化产物于还原产物的质量比为5/1.
因为每生成3个Cl2分子转移5个电子，所以反应中得到m个Cl2分子，
则此时转移的电子个数为：5m/3

（1）由上述方程式可得：
+5 0
KClO3-->Cl 【还原反应：5价Cl 得到了1*5e-】
-1 0
5HCl-->5Cl 【氧化反应：5Cl-得到了5*1e-】
因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.
（2）因为生成1个Cl2,需要5个电子转移.
设转移了X个电子,则可列出比例式：
3/5=m/x,x=5m/3
因此电子转移总数为5m/3
好像我的回答容易接受一点.
希望能对您有所帮助,

已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
①该反应中KClO3为氧化剂，被还原，还原产物为Cl2：
KClO3——1/2Cl2
6HCl中1份HCl起酸的作用，生成KCl，5份HCl被氧化成Cl2，Cl2又为氧化产物：
5HCl——5/2Cl2
所以该反应氧化产物与还原产物的质量比为5/2：1/2=5：1
②由上可知，每生成3个Cl2分子，电子转移5个，
若反应中得到m个Cl2分子，则此时转移的电子个数为5m/3