一定质量的铁和铜的混合物与足量的稀硫酸完全反应,过滤所得固体不溶物与足量氧气充分反应,所得产物质量任然等于反应前原混合物的质量,则原混合物中铜和铁的质量比是多少?

问题描述:

一定质量的铁和铜的混合物与足量的稀硫酸完全反应,过滤所得固体不溶物与足量氧气充分反应,所得产物质量任然等于反应前原混合物的质量,则原混合物中铜和铁的质量比是多少?

铁与稀硫酸反应,
铜与氧气燃烧,生成GuO,燃烧后的质量和之前相同,也就是增加的氧的质量等于铁的,
铁和铜的质量比就是氧和铜的质量比:1:4

从化学方程式:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ,2Cu + O2 = 2CuO,以及所得产物(CuO)质量等于反应前原混合物(Fe和Cu)的质量,m(CuO)=m(Fe)+m(Cu),可知,CuO中氧元素的质量=m(Fe),则原混合物中铜和铁的质量比为:m(Cu):m(Fe)=m(Cu):m(O)=64:16=4:1

设原混合物中铜的质量为a,铁的质量为b
Cu CuO
64 80
a 80a/64=5a/4
5a/4=a+b
a/b=4/1
原混合物中铜和铁的质量比是4:1